Question

向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 化学反应方程式 和离子反应方程式

向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
化学反应方程式 和离子反应方程式

Answer 1

1、少量氯气通入溴化亚铁溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以，只是亚铁离子被氧化， 

化学方程式为：

换成离子方程式为：

2、足量氯气通入溴化亚铁溶液中，除了亚铁离子被氧化外，溴离子也被氧化．

化学方程式为：

换成离子方程式为：

扩展资料：

溴化亚铁溶液和氯气是一个氧化还原反应过程，氧化剂有一种，还原剂有。由于Fe和Br单独存在时可被所氧化 ，但氧化性：；还原性：，所以氯气先氧化，再氧化。

在反应的前一阶段 ，和的反应速度比快。

在反应进行的过程 中，随着与浓度的降低，反应速度也逐渐降低。在反应的后一阶段，和反应的速度变得比反应快。

Answer 2

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+
还原性：Fe2+>Br->Cl-
所以,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-
(1)若是Cl2少量,只能氧化Fe2+,反应方程式如下：
6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3
离子方程式:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-（2）Cl2过量,把Fe2+和Br-全都氧化,反应方程式如下：
2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br-
离子方程式:2Fe2+ +4Br-+3Cl2=6Cl- +2Fe3+ +2Br2

Answer 3

①氯气过量
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 
②氯气不足
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
③氯气与溴化亚铁等物质的量
6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

追答

等量2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2
少量 Cl2 + 2Fe2+ = 2 Cl- +2 Fe3+
过量 Cl2 + Fe2+ +Br- = 2 Cl- + Fe3+1/2 Br2

好好看看

追问

溴化亚铁和等物质的量氯气反应 是氯气过量和少量的“中间”（两种生成物均存在）反应式吗？

追答

也算是这个道理

追问

嗯嗯thank you

感觉你化学好厉害的样子！

追答

谢谢

关注我吧亲

追问

👍👏

追答

一般般吧

追问

好的

追答

谢谢夸奖

一会儿，赠送你个东西

追问

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😮

追答

对你学习有一点帮助

你是初三吧

追问

➕三个年级！

我是高三

追答

那你问的问题怎么像初三的，那我给你的东西，就可以当做复习资料

追问

那个其实式我们高一学的

然后现在在总复习想把之前没有懂得再来理解一下

😆😆

追答

原来如此

Answer 4

氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+
还原性：Fe^2+>Br-
所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-
(`1)若是Cl2少量,只能氧化Fe^2+,反应方程式如下：
6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3
(2)Cl2相对Fe^2+过量,相对Br-少量,Fe^2+全被氧化,Br-部分被氧化.反应方程式如下：
6FeBr2＋6Cl2＝2FeCl3＋2FeBr3＋3Br2
（3）Cl2过量,把Fe^2+和Br-全都氧化,反应方程式如下：
2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2

Answer 5

(1)少量氯气
6FeBr₂＋3Cl₂＝2FeCl₃＋4FeBr₃
2Fe²+ + Cl₂=2Fe³+ +2Cl-

（2）Cl2过量
2FeBr₂＋3Cl₂＝2FeCl₃＋2Br₂
2Fe²+ + 4Br- + 3Cl₂=2Fe³+ + 2Br₂ + 6Cl-