二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液为什么无沉淀？为什么通入氨气或氢氧化钠就有沉淀
因为亚硫酸、碳酸的酸性没有盐酸的酸性强，而二氧化硫、二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应，因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。
假设能够发生反应则：
CO₂+BaCl₂+H₂O=BaCO₃↓+2HCl
BaCl₂+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2HCl
但是BaCO₃、BaSO₃与HCl能够发生反应，
BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O
BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O
因此，Ba²⁺还是以离子形式存在于溶液中，即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。
氯化钡与氢氧化钠不反应，盐和碱反应生成另一种新盐和新碱，而且新盐和新碱必须有一种是沉淀。氯化钡和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钡，都不是沉淀，不符合化学反应规律。
二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，生成碳酸钠、亚硫酸钠，而碳酸钠、亚硫酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钠后有沉淀。
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl
扩展资料：
CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
现代科学家一般认为CO₂分子的中心原子C原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
假设能够发生反应则：
CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl
但是BaCO3、BaSO3与HCl能够发生反应，
BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
因此，Ba2+还是以离子形式存在于溶液中，即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。
氯化钡与氢氧化钠不反应，盐和碱反应生成另一种新盐和新碱，而且新盐和新碱必须有一种是沉淀。氯化钡和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钡，都不是沉淀，不符合化学反应规律。
二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，生成碳酸钠、亚硫酸钠，而碳酸钠、亚硫酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钠后有沉淀。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
二氧化碳、二氧化硫与氯化钡不反应，但是在氯化钡溶液中通入氨气，再通入二氧化碳、二氧化硫，就立刻产生碳酸钡、亚硫酸钡沉淀。相关反应如下：
NH3+ H2O =（可逆） NH3·H2O
2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O
(NH4)2CO3+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3↓
2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓
总的化学方程式：
2NH3 + CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3↓ + 2NH4Cl
2NH3 + SO2 + BaCl2 + H2O = BaSO3↓ + 2NH4Cl
假设能够发生反应则：
CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl
但是BaCO3、BaSO3与HCl能够发生反应，
BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
因此，Ba2+还是以离子形式存在于溶液中，即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。
氯化钡与氢氧化钠不反应，盐和碱反应生成另一种新盐和新碱，而且新盐和新碱必须有一种是沉淀。氯化钡和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钡，都不是沉淀，不符合化学反应规律。
二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，生成碳酸钠、亚硫酸钠，而碳酸钠、亚硫酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钠后有沉淀。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
二氧化碳、二氧化硫与氯化钡不反应，但是在氯化钡溶液中通入氨气，再通入二氧化碳、二氧化硫，就立刻产生碳酸钡、亚硫酸钡沉淀。相关反应如下：
NH3+ H2O =（可逆） NH3·H2O
2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O
(NH4)2CO3+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3↓
2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓
总的化学方程式：
2NH3 + CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3↓ + 2NH4Cl
2NH3 + SO2 + BaCl2 + H2O = BaSO3↓ + 2NH4Cl
二氧化碳对应碳酸
如果和氯化钡反应产物沉淀，还会生成盐酸
但是盐酸是强酸
亚硫酸、碳酸是弱酸，弱酸不能制强酸啊
氨气对应氨水
和氢氧化钠都为碱性
能生成氢氧化钡沉淀，沉淀难电离啊
符合强制弱原理
氢氧化钡不是沉淀
氨气或氢氧化钠和二氧化硫、二氧化碳
生成亚硫酸氨、亚硫酸钠、碳酸氨、碳酸钠
以上四个都可以和氯化钡反应了，生成沉淀
但是BaCO3与H+发生反应，Ba2+还是会以离子形式存在于溶液中，即二氧化碳通入氯化钡溶液中无沉淀生成。
还有的是二氧化硫与氧化钡反应生成亚硫酸钡和盐酸……然后又反应掉了，和二氧化碳通入氯化钙是一样的。
氯化钡与氢氧化钠不反应.盐和碱反应生成另一种新盐和新碱,而且新盐和新碱必须有一种是沉淀.氯化钡和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钡,都不是沉淀,不符合化学反应规律.
