Question

把一定质量的氧化铜放入100g14％的稀硫酸中完全溶解,再把20g的铁粉放入反应后的溶液中充分反应

把一定质量的氧化铜放入100g14％的稀硫酸中完全溶解,再把20g的铁粉放入反应后的溶液中充分反应后过滤得到干燥的固体仍为20g,求原加入的CuO有多少克?生成硫酸铁为多少克?
最好把过程写出来

Answer 1

加入的氧化铜有25g：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，加入铁粉后有铜析出，就是过滤所得的固体20g，这里铜全来自先前的氧化铜，氧化铜中铜的质量分数为80%，所以氧化铜的质量：
20÷80%=25g

铁加入硫酸铜中只生成硫酸亚铁：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
~~~~~~~~~~~152~~~ 64
~~~~~~~~~~~~ x ~~~~25g 所以152/x=64/25g 解得x=59.375g 硫酸亚铁质量为59.375g