Question

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数

在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
（3）反应后溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

根据质量守恒定律可知放出气体氢气的质量为5.8+30+50-85.6=0.2g,Fe+H2SO4稀=FeSO4+H2↑,知需要金属铁质量为0.2/2=a/56,a=5.6g,所以根据质量守恒定律可知铁样品中有0.2g不足稀硫酸反应的杂质。所以反应后溶液的总质量为85.6-0.2-30=55.4g,溶质硫酸亚铁质量0.2/2=b/152,b=15.2g所以硫酸亚铁溶液的质量分数为(15.2/55.4)x100%=27.4%