Question

醋酸钠溶液中加少量冰醋酸，是促进水解还是抑制水解

Answer 1

1.  醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中水解，呈弱碱性。

   醋酸钠是强电解质，在水中全部电离：NaAC——Na^+  +  AC^-      (1)

   水是弱电解质，部分电离：H2O =可逆= H^+  +  OH^-    (2)

   (1)式中电离的 AC^-和(2)式中电离出的 H^+反应生成弱酸HAC：

    AC^-  +   H^+  =可逆=  HAC

   溶液中[OH-]大于[H+]，溶液呈弱碱性。

   醋酸钠的水解反应： AC^-  +  H2O  =可逆=   HAC  +  OH^-

2. 醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，可抑制醋酸钠的水解。

   冰醋酸是弱酸，部分电离：HAC  =可逆=  AC^-  +   H^+   

   由于同离子效应，HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动，电离出的H^+ 使(2)式的平衡向左移动，进一步抑制了醋酸钠的水解。
   

   
   

Answer 2

加入了冰醋酸，醋酸根会增多，平衡左移动，所以抑制水解。
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Answer 3

你写一下醋酸根水解的方程式 加了冰醋酸，醋酸根增加，醋酸根的水解平衡向左移动，即抑制水解。

Answer 4

抑止，醋酸根多了，氢粒子少了，即水的电解少了！