Question

高中化学PH计算

碱性溶液混合后的的PH为什么不能直接用氢离子浓度来算，而是先算出氢氧根浓度，再用kw来算氢离子浓度？？
把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH
我的过程是C{H+}=(10^-12v+10^-14v)/2v=5.05*10^-13

而答案是：PH=12和PH=14的碱,氢氧根离子浓度分别为0.01mol/L和1mol/L,等体积混合后,氢氧根离子浓度为（1+0.01）/2=0.505mol/L,相应的氢离子浓度为1.98×10-14mol/L,因此PH值为-lg（1.98×10-14）=13.7.

Answer 1

氢氧化钠溶液中H+完全由水电离而来，
氢氧化钠的电离是完全电离，电离出的OH-的量直接相加可以得到混合后OH-的总量
而水的电离是个可逆过程，溶液中cOH-的改变直接影响水的电离，影响了水电离出的H+浓度。就是H2O=可逆=H++OH-反应发生了移动，所以氢氧化钠溶液混合H+的量不能直接加和。
凡是碱性溶液，都应该按cOH-计算PH值

Answer 2

你的做法是错的，此题的氢离子浓度是由氢氧根离子浓度决定的，因为是碱的溶液
如果是强酸溶液，用你的办法算
如PH=1的与PH=2的溶液混合。

Answer 3

10的负x次方乘Vx等于10的负y次方乘Vy
所以Vx/VY=10的（X-Y)次方
1：x+y=14;H+的浓度等于OH-的浓度；所以答案1：1
2：x+y=13;H+浓度大于OH-的浓度；答案小于1
3：x+y>14的话，H+浓度小于OH-浓度；答案大于1
10^(x-y)

Answer 4

由酸的ph可知酸中的H正离子摩尔密度为10的-x次方摩尔每升，由碱的ph可知碱中的H正离子摩尔密度为10的-y次方，从而得碱中OH负离子摩尔密度为：10的y-14次方，有完全中和定义知：
Vx×10的-x次方=Vy×10的y-14次方，即：Vx/Vy=10的（x+y-14）次方，所有的就可求解了！

Answer 5

1、X+Y=14说明两溶液浓度相等,所以体积也要相等才会完全中和Vx/Vy=1：1
2、X+Y=13说明盐酸浓度为
NAOH溶液浓度的10倍，NAOH溶液的体积要是盐酸体积的10倍，
所以Vx/Vy=1：10
3、X+Y>14
说明NAOH溶液浓度>盐酸浓度。盐酸的体积要多Vx>Vy