已知浓度为0.10的一元弱酸的ph＝3.0，问其等浓度的共轭碱nab的ph为多少
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根据公式[H+]=√(cKa),解得Ka=10∧-5
所以,共轭碱Kb=10∧-9,
所以共轭碱[OH-]=√(cKb)=10∧-5mol/L
所以[H+]=10∧-9mol/L
所以pH=9.
所以,共轭碱Kb=10∧-9,
所以共轭碱[OH-]=√(cKb)=10∧-5mol/L
所以[H+]=10∧-9mol/L
所以pH=9.
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11
2024-08-28 广告
因为醋酸是弱酸 不能完全水解？（不记得是不是这么说了） PH是按氢离子的浓度来计算的 一样的数量氢离子 需要更多的醋酸才能得到 PH=2需要的氢离子 醋酸的浓度就必须大于0.01mol/L 盐酸完全水解 所以 PH=2需要的氢离子 就是0....
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