Question

一道高一化学题，求解答，急~

Answer 1

好久不做了，我简单跟你分析下。
1判断电子价位，找出参与反应的Fe,Cr,O,变化前正2，正3和0。变化后对应正3，正6，负2。正负变价均28。除以所求比例系数8即得3.5

追答

好久没做过化学题啦，你可以仔细看下课本和例题，应该相对详细些，应该不难理解

追问

我不懂为什么要用28÷8

追答

系数就是方便公式的最简比值，你可以这样理解，生成8mol的需要28mol，电子，1mol不就是3.5

追问

这些是得到或者说是失去的电子总数吗

追答

对啊

你把所有系数同除于8，得到就是生成1mol的等效公式，不过就不再是最简式啦

追问

(⊙o⊙)哦，再问一下，氧原子不是由0价变为-2价吗？你怎么写的是＋2价呢？

追答

嗯嗯，我写的是变化数量，前面不是有些正负吗

我都用大括号括住啦

离子式你们现在有学吗？

好好理解理解，以后就不怕啦

追问

我能再问你一个问题吗

还学呐

？

可以吗

就是为什么化学反应式配好平后氧化剂和还原剂的物质的量之比就是他们的系数之比？

能解答一下吗

在吗

追答

反应的方程式有好多，可以根据不同需要衍生好多，但它们都是等比的，比例就是最简式的系数，而最简式只有一个，无论如何反应和变化，只要本质不变，比例不变，氧化和还原就一定，电子就守恒

最简式也是反应式，不过比较特殊，都是整数，不能再约，会计算和理解离子式的话就简单多了，会配平就好了。但有些复杂的最简式还是需要记忆的

Answer 2

这个反应中只有O2为氧化剂，1molNa2CrO4生成消耗7/8molO2，既消耗7/4mol的O，而一个O原子失去2电子，这样氧化剂O2一共失去2x7/4=3.5mol电子，就是转移出3.5mol电子，

追问

为什么1molNa2CrO4生成消耗7/8molO2？

我就这一点不太懂

追答

根据方程式计算7O2——8Na2Cr2O4，等于7molO2生成8Na2Cr2O4，那7/8mol的O2生成1molNa2Cr2O4

追问

后面为什么又用2乘以4/7呢

追答

氧O的0价——O-2价，一个O原子得到2电子形成O-2价，这样7/4molO，要得到2x7/4mol电子形成7/4mol的O-2价，氧化还原的电子得失守恒，就是还原剂失去电子，失去的这些电子转移给氧化剂，就是氧化剂得到的电子和还原剂失去的电子数量当然相同，简单的Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn是还原剂，硫酸电离出的H+作为氧化剂，Zn失去2电子形成Zn2+，失去的这2个电子转移给2个H+1价，2个H+1价得到这2个电子形成2个H0价，既1个H2，不清楚的再追问或者私信。