Question

电极电势计算

为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol/L的Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.760V。已知Cu2+/Cu的标准电极电势为0.34V Zn2+/Zn的标准电极电势为 -0.763V。 H2S的Ka1=1.3×10^-7 Ka2=7.1×10^-15, 求CuS的溶度积常数。

我觉得只要求出铜离子和硫离子反应后的浓度即可 铜离子的我会求可是硫离子的怎么球呢？ 那两个电离常数怎么用？ 还是我的方法错了？

答案：K（sp）=2.384×10^-35

Answer 1

这个题目对于本科生来说并不能算是难的呀？？

你说你 Cu2+浓度会求...不会S2-.... 那么我就只说一下怎么求S2-浓度吧？
这样大家都节约时间....

饱和硫化氢溶液中H2S的浓度是0.1mol/L 这是常识...就像标准氢电极一样，需要你记住...做题的时候是不会告诉你的....
那么知道了H2S的浓度...就可利用H2S的电离常数来计算出S2-的浓度啦....再加上之前你计算出来的Cu2+浓度... 他们一相乘不就是CuS的溶度积常数啦？

Answer 2

E^0=E+lnKsp*RT/F,
R是气体常数，T是热力学温度，F是法拉第常数，E^0是标准电动势，E是实际电动势数值，代入计算就是

Answer 3

ΔG=-nEF
ΔG=-RTlnK
???

Answer 4

其实很简单.....不过我已经毕业好多年了.或许7年前能算出来.嘿嘿.回忆一下!!!

Answer 5

如果你分数加到120分以上，估计才有人帮你算，这个题目不简单啊