Question

求解这道化学题，谢谢，需要具体步骤

0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。
（已知K(H2S)= 1.1(10-7，K(H2S)= 1.3(10-13）
(A) H2S > H+ > S2- > OH-； (B) H2S > H+ > S2- > HS-；
(C) H+ > H2S > HS- > S2-； (D) H2S > H+ > OH- > S2-；

Answer 1

你首先要明白：H2S一级电离程度远远大于它的二级电离，但同时要记住H2S是弱电解质，它的电离度很小，大概在1-2%之间，这个可算出来的。也就是说，H2S绝大部分是以分子形式存在溶液中，H2S浓度最大。弱电解质电离，同时要考虑水的电离：
H2S=H+ +HS- (这一步是主要的）
HS-=H+ + S2- (这一步是次要的）
H2O=H+ + OH-(这一步是更少的）
三步都有H+产生，所以H+浓度第二大，第三大的是S2-,上面两步产生的H+,对第三步水的电离产生抑制作用，所以OH-浓度最低。
答案是（A）

Answer 2

你首先要明白：H2S一级电离程度远远大于它的二级电离，但同时要记住H2S是弱电解质，它的电离度很小，大概在1-2%之间，这个可算出来的。也就是说，H2S绝大部分是以分子形式存在溶液中，H2S浓度最大。弱电解质电离，同时要考虑水的电离：

Answer 3

选A