Question

有四瓶白色固体,分别是氯化铵,硫酸钠,氯化钠,硫酸铵,怎样用化学方法鉴别他们，写出方程式

Answer 1

加入Ba（OH）2加热
NH4Cl，发生2NH4Cl+Ba（OH）2=加热=2NH3(气体)+BaCl2+2H2O（产生有刺激性气味气体）
Na2SO4，发生Na2SO4+Ba（OH）2===BaSO4(沉淀)+2NaOH（生成白色沉淀）
NaCl，无反应，无明显现象
(NH4)2SO4，发生Ba(OH)2+(NH4)SO4==加热==2NH3（气体）+BaSO4（沉淀）+2H2O
即有白色沉淀又有刺激性气味气体

Answer 2

你好：

加入氢氧化钡鉴别
硝酸铵无现象
硫酸铵有白色沉淀生成，加入稀硝酸后不溶解
碳酸铵是有白色沉淀生成，加入稀硝酸后有气泡冒出，沉淀溶解
氢氧化钡加入到氯化铵后，加热处理，有刺激性气体出现

再见

Answer 3

分别取少许这四种固体配成溶液，分别加入氢氧化钡溶液，微热，有刺激性气味气体生成的是氯化铵，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是氯化钠，既有刺激性气味气体、又有白色沉淀生成的是硫酸铵。
有关方程式如下：
2NH4Cl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2NH3↑＋2H2O

Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH

(NH4)2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

Answer 4

1.分别取少许这四种固体配成溶液，在取编号为ABCD的四支试管,分别取待鉴别的少量溶液于试管中.

2.向四支试管中分别滴加氢氧化钡溶液.一支试管产生白色沉淀,还有刺激性气味气体的是硫酸铵，其反应方程式为：Ba(OH)2+(NH4)SO4==加热==2NH3（气体）+BaSO4（沉淀）+2H2O

一支试管只产生白色沉淀的是硫酸钠，其反应方程式为：Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH

一支试管只产生刺激性气味气体的是氯化铵,其反应方程式为：2NH4Cl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2NH3↑＋2H2O

没有反应的则是氯化钠。

Answer 5

分别取样 溶于水 标记
分别加入NaOH溶液 能产生使红色石蕊试纸变蓝的气体的 单独取样 溶于水 标记
再分别加入酸化过的硝酸钡溶液 能产生白色沉淀的是硫酸铵 另一个是氯化铵

后将另两种白色固体再分别取样 溶于水 标记 加入酸化过的硝酸钡溶液 能产生白色沉淀的是硫酸钠 另一个是氯化钠

（方程式都是复分解反应的 只要交换元素就好）