Question

混合溶液中存在磷酸、磷酸钠、磷酸一氢钠、磷酸二氢钠，如何测定各组分的含量

Answer 1

NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,各组分含量的测定方案
1.\x05实验目的：
掌握酸碱滴定原理及方法,了解准确分别滴定的条件；
掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；
掌握滴定分析法的基本原理、方法和数据的处理；
掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能,提高观察、分析和解决问题的能力；
2.实验原理：
在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10－8　,Ka3=4.4*10－13,Ka2/Ka3>10,故可分别滴定,强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根,用百里酚酞做指示剂,滴定终点由无色变成微蓝色．由于Na2HPO4的Ka3很小,不能直接连续滴定,用HCL滴定磷酸一氢根．用甲基橙做指示剂,终点时溶液由红色变为黄色．
3.主要试剂和仪器：
3.1　试剂：邻苯二甲酸氢钾基准试剂 无水碳酸钠基准试剂 　氢氧化钠　盐酸　酚酞指示剂 2g/L　乙醇溶液　 甲基橙指示剂 1g/L 百里酚酞指示剂2g/L　磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液
3.2　仪器：移液管(25.00ml　20.00 ml) 　锥形瓶 （250ml) 　电子天平　容量瓶( 250ml) 酸式滴定管　碱式滴定管　洗瓶
4.实验步骤：
4.1　0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定
在天平上称取8gNaOH 与小烧杯中,溶解后,置2000ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀．
在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中加入100ml蒸馏水,溶解后,加 入3-4滴酚酞指示剂.
用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH 的浓度,给出平均值,其相对偏差不应大于0.2％.
4.2　0.1mol/L HCl 溶液的标定
准确称取1.0－1.2g 无水碳酸钠试样,溶解后在容量瓶中配成250ml,用移液管移取20 ml锥形瓶中 ,加甲基橙指示剂2-3滴.
用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度,其相对偏差不应大于0.3％.
4.3　混合液中磷酸二氢根含量的测定：
移取混合液25ml于锥形瓶中,加2-3滴百里酚酞,用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点,纪录数据平行滴定三次．
4.4混合液中磷酸一氢根含量的测定：
移取混合液25ml于令一锥形瓶中,加2-3滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为无
色且保持半分钟不褪色既为终点,纪录数据平行滴定三次．

追问

混合溶液中还有磷酸和磷酸钠，它们的组分如何确定呢