1、
镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，
反应速率越快；
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：
（1）因素一：金属的活动性，
金属活动性越强反应越快；
（2）因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快；
（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快．（答案合理即可）
