Question

这道化学题的第三问怎么解？

Answer 1

40ml盐酸反应合金0.408g,根据氢气体积0.448L,物质的量为0.448/22.4=0.02mol,根据氢元素守恒得到盐酸物质的量浓度为0.02*2mol/0.04L=1mol/L,根据氢元素守恒设铝镁物质的量分别为x,y
。27x+24y=0.408g,3x+2y=0.04,解得x=0.032mol,y=0.008mol,所以需要氢氧化钠0.032*4+0.008*2=0.144mol,需氢氧化钠溶液体积，0.144mol/0.5mol/L=0.288L,=288ml

Answer 2

若金属为
1
则金属失2mol
e-
5价N被还原成
3
若金属为
2
则金属失4mol
e-
5价N被还原成
1
若金属为
3
则金属失6mol
e-
5价N被还原成-1
以上看只有N2O了
不过这道题我有一些印象，老师好像教了一种更快的方法，但我一时想不起来。。不过排除法也是不错的(*^__^*)
。。