Question

如何判断各种单质和离子的氧化性还原性

Answer 1

单质同周期元素还原性减弱,氧化性增强.同主族原素从上到下,还原性增强,氧化性减弱.一般金属还原性强于非金属,对应的离子氧化性弱于对应非金属离子.

Answer 2

金属性（还原性）：单质与水反应越剧烈（金属越活泼），其金属性越强，其离子的氧化性越弱：最高价氧化物（na2o，al2o3）对应水化物的碱性越强，其金属性越强
非金属性（氧化性）：与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性即氧化性越强（f2—hf，最容易，最稳定，所以f2是最强的氧化物）
死记：还原性s2->i->fe2+>br->cl-
氧化性cl2>br2>fe3+>i2
能给点分嘛！

Answer 3

元素周期表里面,越往左越往下的元素金属性越强,越往右越往上的非金属性越强,这条规律只限主族元素,副族的话没什么明显规律,只能靠金属活动性顺序表来记.
另外还有个常见非金属活动性顺序表,F,O,Cl,Br,I,S,P,Si,H.越往后非金属性越弱.