Question

高中化学电池反应方程式

Answer 1

生铁在电解质溶液中的电池反应即钢铁的电化学腐蚀，溶液为较强酸性即析氢腐蚀，正极氢离子放电变为氢气，负极铁失电子变为亚铁离子；溶液酸性很弱或中性、碱性为吸氧腐蚀，正极氧气得电子变为氢氧根，负极铁失电子变为亚铁离子。
你的两个问题答案一样，负极：2Fe-4e^-=2Fe^2+，正极：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

Answer 2

（1）负极：2Fe－4e-
＝2Fe2+
正极：
O2
＋4e-
＋2H2O
＝
4OH-
（2）负极：2Fe－4e-
＋4OH-
＝
2Fe(OH)2
正极：
O2
＋4e-
＋2H2O
＝
4OH-
说明：电池的总反应式只要将正、负极反应式加起来就可以了；
　　　当题目要求同时写出电池的正、负极反应式时，一般要将两个电极的得失电子数目写得一样多，所以Fe的系数要乘2。

Answer 3

这两个是一样的，中性和碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀。
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
酸性条件下（如电解质是H2SO4）发生的是析氢腐蚀。
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：2H+
+2e-=H2↑