Question

已知过氧化钠具有强氧化性，与水反应为放热反应。

Answer 1

1.试管中产生气泡，酚酞试液变红，烧杯中有大量气泡生成。
2.过氧化钠与水反应生成O2，生成NaOH，反应为放热反应，导致不稳定的碳酸受热分解，产生大量气泡。
3.2Na2O2+2H2O=4Na+
+4OH-
+O2↑
4.放热反应，△H<0，氢氧化钠和氧气的总焓（小于）反应物的总焓。
△H=生成物焓-反应物焓

Answer 2

因为
是双氧水的强氧化性
过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色，原因：
从过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气的实质说起。过氧化钠与水作用生成氢氧化钠和氧气的反应分两步：
第一步是过氧化钠与水反应，na2o2+h2o===2naoh+h2o2
，生成过氧化氢与氢氧化钠；
第二步则是由于过氧化氢不稳定，h2o2===o2↑+h2o
所以过氧化氢分解生成水和氧气。所以说由以上反应过程可知，该反应会产生中间产物过氧化氢，而过氧化氢有强氧化性，所以酚酞最后会被氧化褪色。同时，因为该反应的另一个中间产物氢氧化钠显碱性，且酚酞与氢氧根离子的反应速度要快于其与强氧化剂反应被氧化的速度，所以酚酞会先变红后褪色。