Question

硅及其化合物的性质

Answer 1

一、硅与碱反应的本质
：

硅与碱反应的本质是si先和h
2
o反应，生成的硅酸（h
2
sio
3
）再和碱（如naoh）溶液发生反应。于是，硅和碱溶液的反应可以理解为两个反应式：

si+3h
2
o
h
2
sio
3
+2h
2
↑

h
2
sio
3
+2naoh===na
2
sio
3
+2h
2
o

以上两个反应式叠加即可得到总的反应式为：si+2naoh+h
2
o
na
2
sio
3
+2h
2
↑。所以，从分步反应来看，naoh既不是氧化剂，也不是还原剂，仅仅作为一个反应物参与反应，而水才是真正的氧化剂，si是还原剂。方程式中的转移电子数目为4。

二、硅酸盐的两个重要反应：

反应①na
2
sio
3
+co
2
+h
2
o===na
2
co
3
+h
2
sio
3
↓

反应②na
2
co
3
+sio
2

na
2
sio
3
+co
2
↑

反应①之所以能够发生，是因为在水溶液中，碳酸的酸性强于硅酸的酸性——符合强酸制弱酸。该反应也证明了c的非金属性比si的非金属性强。

反应②之所以能够发生，是因为该反应不是在水溶液中进行的而是在高温条件下进行的，由于生成的co
2
是气体，它离开了反应体系使得反应不断地向生成na
2
sio
3
的方向进行到底。

三、纯硅的制取：

工业上常用还原石英砂的方法来制取单质硅，一般在高温下利用强还原剂去还原sio
2
来得到单质硅。如：sio
2
+2c
si+2co↑。

但该反应只能得到纯度不高的硅，这种硅不能用作半导体材料，也不能用于制造硅整流器等，因此需要提纯硅得到高纯度的硅。主要经过以下几步反应来实现：

si(粗)+2cl
2

sicl
4

sicl
4
+2h
2

si(纯)+4hcl

四、二氧化硅的弱氧化性：

sio
2
中硅元素的化合价处于硅的最高价，在发生化学反应的时候只能降低，得电子体现氧化性，但硅得电子能力很弱，故sio
2
是一种很弱的氧化剂，通常只能跟某些较活泼的还原剂在特定的条件下发生氧化还原反应，如sio
2
+2c
si+2co↑。

五、硅及其化合物的特性：

①si的还原性比c的还原性强，但c却能够高温下还原出si，即sio
2
+2c
si+2co↑。此反应之所以能够发生是因为生成的co是气体，它离开反应体系使得反应向生成si的方向进行到底。

②非金属单质和碱溶液反应的时候一般均无h
2
的放出，但si却能和碱溶液反应产生h
2
。

③非金属单质一般不和非氧化性酸反应，但硅却能和非氧化性酸hf反应，方程式为si+4hf===sif
4
↑+2h
2
↑。

④非金属氧化物一般为分子晶体，但sio
2
却是原子晶体。

⑤sio
2
是酸性氧化物，一般情况下酸性氧化物不与酸反应，但sio
2
却能和hf反应。

⑥无机酸一般易溶于水，但硅酸或原硅酸均难溶于水。

⑦na
2
sio
3
水溶液俗称水玻璃、泡花碱，但泡花碱却是盐溶液而非碱

Answer 2

你提的问题的方程式答案分别是下面参考资料里的1，2，8，14，（记得把他们改成离子方程式）
最后一个是这样的2MgO·3SiO2·H2O+4Hcl=2Mgcl2+3H2SiO3