Question

下列电子构型中，原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、1s2 2s1 2p1

Answer 1

原子的基态符合能量最低原理，能量有低到高顺序为s
每层排布满之后，电子再排入下一层，其中s容纳2个电子，p容纳6个电子，d容纳10个电子；
根据以上规则可判断，排布顺序依次为：1s2
-2s2
-2p6
-3s2
-3p6...
这题答案是不是错了，属于原子基态的只有A选项，而不是不属于啊。

Answer 2

a．be原子核外有4个电子，核外电子基态排布式为1s
2
2s
2
，所以1s
2
2s
1
2p
1
不属于基态，故a不符合；
b．o原子核外有8个电子，核外电子基态排布式为：1s
2
2s
2
2p
4
，所以1s
2
2s
2
2p
3
3s
1
不属于基态，故b不符合；
c．mg原子核外有12个电子，核外电子基态排布式为：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
，所以1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
4s
1
不属于基态，故c不符合；
d．k原子核外有19个电子，核外电子基态排布式为：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
，故d符合；
故选d．

Answer 3

首先看字母，SPDF这样的顺序下去的，S最多放两个电子，P
6个
D
10个
字母前表示轨道的级数，字母后为该次级轨道上的电子数。以1s2
2s2
2p5
3d1为例，第一层：S轨道2个电子，第二层S上两个，P上5个。第三层D上有1个电子。
另外电子由1S
2S
2P
3S
3P
4S
3D
4P
5S....这样的能量最低顺序排列。填满该次级的之后，再排到下一级
A
4个电子是正确排列的
1S上两个，2S上面两个，
所以是基态
B
总共是4个电子（每段的字母后面的数字之和），该电子排列顺序应该是A，但是2S2上的2个电子，激发到了2P轨道上，成为了2P2，是激发态
C
1s2
2s2
2p5
3d1
的基态应该是1S2
2S2
2P6,
结果2P上面的第六个电子跑到3D上面去了，变成了2P5
3D1
D
1s2
2s1
2p1的基态应该是1S2
2S2,
2S上面的第二个电子跑到2P上了，变成了2S1
2P1