Question

碳12 相对原子质量

Answer 1

首先要知道“同位素”这个概念
拿碳来说，由于是同种元素所有的C原子的原子核内的质子数都是一样的，都是6；但是核内的中子数却不一样，比如6、7、8（这三种C原子分别叫碳12、碳13、碳14），这样的具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素（“核素”可以理解为原子）互为同位素。因此实际上，同一种元素的原子，其实际质量是不相同的。
碳12就是核内有6个中子和6个质子的原子。（6+6=12）

又 计算某种元素的原子的相对原子质量，要用每种同位素相对原子质量×该种同位素占所有该种原子的个数分数，再将每种分别相加。例如：
【注意！这是我为举例而假设的情况，仅仅是为了让你理解这一概念……】
比如氯有两种天然同位素氯35、氯37，其物质的量之比为3：1（也就是说自然界中这两种原子的个数比为3：1）
即氯35原子占所有氯原子的75%，而氯37原子占所有氯原子的25%
那么Cl元素的相对原子质量就是35×75%+37×25%=35.5

因此你问的问题：碳12的相对原子质量是一个确定的客观值，而碳元素的相对原子质量则是人为计算的一个平均值。

Answer 2

当然会大啊。
原子量的定义方法的定义你清楚么。
只是以碳12作为比较对象而建立的，虽然它的原子量是12，但这只是一个比值的表征，并不是说碳12的质量就是12