Question

高中化学电荷守恒

Answer 1

首先对于电荷守恒
是在物理或化学变化中，电荷是守恒的，电荷既不能被创造，也不能被消灭。只能从一个物体转移到另一个物体。对于电解质溶液来说，溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数必然相等，既电荷守恒。电荷守恒关系常用于溶液酸碱性的计算，电解质溶液中离子浓度的计算，离子浓度大小的判断。
Na2CO3=CO3(2-)＋2Na(
)
(首先先电离)
CO3(2-)＋H2O=HCO3(2-)
OH(-)
(为可逆反应
没可逆符号就打等号了
这部为主要水解反应)
HCO3(2-)＋H2O=H2CO3＋OH(-)
(此部为次要反应
远小于第一步水解)
电荷守恒(就是所有的阳离子放在等号的一边所有的阴离子放在等号的另一边
注：电荷前的系数与电价相等)
电荷守恒反应式：Na(
)
H(
)=OH(
)
HCO3(2-)
2CO3(2-)

Answer 2

你的理解是对的
1)电离：Na2CO3=2Na+
+
CO3^2-
H2O=可逆=H+
+
OH-
2）水解：CO3^2-+
H2O=可逆=HCO3-
+
OH-
HCO3-+
H2O=可逆=H2CO3
+
OH-
3）电荷守恒：＋的放一边，-的放一边；电荷守恒就要看离子带电数。CO3^2-离子带有两个电荷，就要乘以2
Na2CO3溶液的电荷守恒式：c(Na+)
+
c(H+)
=
c(OH-)
+
c(HCO3-)
+
2c(CO3^2-)

Answer 3

c表示的是括号内离子的数量，这个等式不是为了证明电荷守恒，而是以电荷守恒为依据列的，你可以证明他是对的，h+来自h2o和hco3-，所以c(h+)=c(oh-)+c(co3^2-)，na+来自nahco3，所以c(na+)=c(co3^2-)+c(hco3-)，两式相加就得到了。
ba^2+前面配2是因为氯离子数量是钡离子数量的2倍，而每个钡离子带2个负电荷，所以溶液不带电