Question

高中化学中哪些离子一定不能共存 哪些可能不能共存

Answer 1

离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cu
2+
、NH
4
+
、Ag
+
等均与OH
-
不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH
3
COO
-
、F
-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、S
2-
、PO
4
3-
、
AlO
2
-
均与H
+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H
+
）会生成弱酸分子；遇强碱（OH
-
）生成正盐和水.
如：HSO
3
-
、HCO
3
-
、HS
-
、H
2
PO
4
-
、HPO
4
2-
等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba
2+
、Ca
2+
与CO
3
2-
、SO
3
2-
、PO
4
3-
、SO
4
2-
等；Ag
+
与Cl
-
、Br
-
、I
-
等；Ca
2+
与F
-
，C
2
O
4
2-
等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al
3+
与HCO
3
-
、CO
3
2-
、HS
-
、S
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
等

Fe
3+
与HCO
3
-
、CO
3
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
、C
6
H
5
O
-
等；NH
4
+
与AlO
2
-
、SiO
3
2-
、ClO
-
、CO
3
2-
等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如：Fe
3+
与I
-
、S
2-
；MnO
4
-
（H
+
）与I
-
、Br
-
、Cl
-
、S
2-
、SO
3
2-
、Fe
2+
等；NO
3
-
（H
+
）与上述阴离子；

S
2-
、SO
3
2-
、H
+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe
3+
与F
-
、CN
-
、SCN
-
等；
H
2
PO
4
-
与PO
4
3-
会生成HPO
4
2-
，故两者不共存.

Answer 2

总的来说就是可以反应的嘛，不过问的不够严谨啊，应该是不能大量共存的。。
包括：
1.可以发生复分解反应的，如生成沉淀的（Ba2+与SO4
2-)、生成气体的(如碳酸根和氢离子）、生成水或其它难溶分子的（H+和OH-，醋酸根和氢离子）
2.可以发生氧化还原反应的，如Fe3+和I-，高锰酸根和Fe2+等等等等。
3.生成络合物的，如Ag+和氨（Ag和铵根可以共存）、Fe3+和SCN-
4.互相促进双水解的，如AlO2-和Fe3+、碳酸根和Mg2+，就是弱酸根和弱碱离子可以发生互相促进双水解，不能大量共存

Answer 3

不能共存有以下几种情况，
①有气体生成②有沉淀生成③有难电离物质生成④彻底双水解（不彻底双水解可以大量共存）⑤发生氧化还原反应。。。。其实把教材后的溶解性表（每本教材后都有）记熟（超有用），再把平时做题的知识积累下来。就没问题了………其实，教材才是王道！希望对楼主有用………