Question

甲烷在氧气中不完全燃烧生成CO，co2，H2O共49.6g，其中水25.2g请通过计算写出这一反应方程式

Answer 1

甲烷中C：H=1:4。反应后水为25.2g，1.4mol，H为2.8mol；对应的C应为0.7mol，甲烷的总摩尔数为0.7mol，设CO的摩尔数为x，CO2的摩尔数为y，x+y=0.7，x*28+y*44=49.6-25.2
求得x=0.4，y=0.3，所以反应方程式应为
7CH4+12O2——4CO+3CO2+14H2O

Answer 2

7CH4+12O2=4CO+3CO2+14H2O
由于生成水25.2g，即水的物质的量为1.4mol，所以根据反应前后氢元素质量守恒可以求出甲烷的物质的量为0.7mol，然后设CO有xmol,CO2有ymol，则有x+y=0.7
28x+44y=24.4
解得x=0.4
y=0.3
从而可以求出消耗的氧气的物质的量为1.2mol。