Question

盐类的水解有关问题

Answer 1

1.盐类按组成的酸碱的强弱分为：
强酸弱碱盐
（如
NH4CL
）
强碱弱酸盐
（如
NA2CO3
）强酸强碱盐（NACL）
弱酸弱碱盐
（
CH3
COOHNH4）
2.水解规律：弱酸阴离子和水中的H+结合生成
弱电解质
弱碱离子和水中的OH-结合生成弱电解质（水解后谁强显谁性，如NH4CL因为NH4+
+H20=NH3。H20+H+
消耗了OH-促进了
水的电离
再次达到平衡后溶液中
氢离子
的
物质的量浓度
>OH-的物质的量浓度所以溶液显酸性）
强酸强碱盐不水解
和
电解质溶液
的电离一样2和2元以上的弱酸都是一第一步的水解为主越往后水解越弱（碱同样）