Question

金属能与什么反应

金属的十大规律，写出化学方程式 火速啊

Answer 1

1)金属+非金属→盐
在活泼金属与活泼的非金属之间发生。例如:
2Na+Cl2
(2)金属+酸→盐+氢气
金属:在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na(因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂)。例如:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸:指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸(如硅酸)、很弱的酸(如碳酸)。例如:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的盐:生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如:
Pb+H2SO4(稀)→PbSO4↓+H2↑+(PbSO4难溶于水，覆盖在Pb表面使反应停止)
(3)金属+盐→新金属+新盐
金属:只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，能与水反应的活泼金属(如K、Ca、Na等)一般不能置换出盐溶液中的金属。例如:Na放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐:参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)碱性氧化物+酸性氧化物→盐(初中教材已删)
(5)碱性氧化物+酸→盐+水
大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(6)酸性氧化物+碱→盐+水
碱:可溶性碱或微溶性碱。例如:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(7)酸+碱→盐+水
在初中阶段是没有条件限制的。例如:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(8)碱+盐→新碱+新盐
反应物:参加反应的“碱”和“盐”都可溶
[或微溶，如Ca(OH)2]。
生成物:反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。
例如:2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
(9)酸+盐→新酸+新盐
①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。
②生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。
③特殊:AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与酸发生反应。
例如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(10)盐+盐→另外两种新盐
反应物:参加反应的两种盐必须都可溶。
生成物:生成物至少有一种是沉淀。
例如:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl