Question

初三化学题、、帮帮忙、要过程、

将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g的溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图： （1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为_______g。消耗Na2CO3溶液的质量为_______g。 （2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

加入Na2CO3溶液如果不生成沉淀的话，溶液增重应与加入Na2CO3质量相同，但从图中可以看出加入50g
Na2CO3溶液，原溶液只增加100g
-
60g
=
40g，根据质量守恒定律，沉淀质量为50g
-
40g
=
10g。而后再加入20g
Na2CO3溶液，混合溶液增重就是20g了，说明加入50g
Na2CO3溶液时，原混合溶液中的CaCl2已经反应完全。
设参加反应的CaCl2质量为xg，生成NaCl质量为yg：
Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3↓
+
2NaCl
106
111
100
117
x
10
y
解得：x
=
11.1，y
=
11.7。
原混合物中含NaCl：14.4g
-
11.1g
=
3.3g
反应后过滤掉CaCO3沉淀，剩余100g溶液中含NaCl：11.7g
+
3.3g
=
15g，质量分数为15g
÷
100g
×100%
=
15%。
答：
（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为10g。消耗Na2CO3溶液的质量为50g。
（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为15%。