Question

abcde是元素周期表中的前20号主族元素,核电荷数从左往右依次增加,它们分布于

（12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答： （1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________ __； （2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______； （3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______； （4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

Answer 1

（共12分）（1）C、O、Na、S、Cl、Ca （各1分）（2）HClO 4 >H 2 SO 4 >H 2 CO 3 （2分）（3）H 2 S> HCl（2分） （4）HClO 4 + NaOH ==NaClO 4 + H 2 O（2分） B、D同主族且相邻，则B是第二周期，D是第三周期。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物，则该化合物应该是氯化钠或硫化镁。如果是硫化镁，则BD的原子序数之和就≤22，则A的原子序数最小是8，这和A的原子序数小于B的矛盾，所以C是钠，E是氯，则A是碳，B是氧元素，D是硫元素，F是钙。 （1）分别是C、O、Na、S、Cl、Ca。 （2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞S＞C，则酸性强弱顺序是HClO 4 >H 2 SO 4 >H 2 CO 3 。 （3）非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，所以还原性强弱顺序是H 2 S> HCl。 （4）C、E最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱，方程式为HClO 4 + NaOH ==NaClO 4 + H 2 O。