Question

用edta标准溶液测定水硬度时 为什么要将ph调至10以上

Answer 1

因为钙镁与EDTA的稳定常数不够大，允许的酸效应小，所以要选择pH=10的缓冲溶液。

如果不控溶液中的ph值，edta二钠与钙离子不能络合成稳定的配合物，铬黑t—钙配合物中的钙离子不可能被edta二钠络合，也就是说铬黑t不会变色而指示终点。所以，溶液ph值得不到控，该试验是无法完成的。

在pH12条件下

镁离子形成氢氧化镁沉淀，可用EDTA滴定钙离子，两者相减得到镁离子含量。原子吸收分光光度法是将试样喷入火焰，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对阴极空心灯产生的钙、镁特征谱线产生选择性吸收，由此测得的吸光度与标准溶液吸光度比较而确定样品中钙离子或镁离子的浓度。钙离子选用422.7nm，镁离子选用285.2nm共振线测定。

以上内容参考：百度百科-水样镁离子测定

Answer 2

因为钙镁与EDTA的稳定常数不够大，允许的酸效应小，所以要选择pH=10的缓冲溶液。
如果不控溶液中的ph值，edta二钠与钙离子不能络合成稳定的配合物，铬黑t—钙配合物中的钙离子不可能被edta二钠络合，也就是说铬黑t不会变色而指示终点。所以，溶液ph值得不到控，该试验是无法完成的。
扩展资料：
edta二钠在氨水—氯化胺缓冲液控ph值为10的条件下，能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物。铬黑t与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑t钙配合物。由于edta二钠与钙配合能力较铬黑t强，故edta二钠把溶液中游离钙配合完毕以后，再将铬黑t—钙配合物中的钙配合过去，使溶液由酒红色变为纯蓝色即显示终点。
参考资料来源：百度百科-水样镁离子测定

Answer 3

因为滴定Ca2+、
Mg2
+总量时要用
铬黑T
作
指示剂
，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与
金属离子
形成的
配合物
为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。
测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间
钙指示剂
与Ca2+形成
酒红色
配合物，指示剂本身呈
纯蓝
色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而
无法确定
终点。
扩展资料：
在一份水样中加入
pH=10.0
的氨性
缓冲溶液
和少许铬黑T指示剂（蓝色），铬黑T指示剂优先与Mg2+配位，生成红色配合物使溶液呈红色；然后用EDTA
标准溶液
滴定时，
EDTA
先与游离的Ca2+ 配位，再与Mg2+ 配位；在
计量点
时，
EDTA
从MgIn-(配合物)中夺取Mg2+ ，从而使铬黑T指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中Mg2+ 极少时，由于CaIn-
比
MgIn-
的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在
EDTA标准溶液中加入适量的
Mg2+（在EDTA
标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定
定量关系
），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA
盐。
水的总硬度
可由EDTA
标准溶液的浓度cEDTA
和消耗体积
V1（ml）来计算。以CaO
计，单位为
mg/L。
参考资料来源：
百度百科
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水的硬度

Answer 4

因为钙镁与EDTA的稳定常数不够大，允许的酸效应小，所以要选择pH=10的缓冲溶液。