为什么CuS和HCL不反应?
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假如CuS能溶于HCl,则有反应：CuS＋2H+＝＝H2S↑＋Cu2+
则其逆反应：Cu2+＋H2S＝＝CuS↓＋2H+
该反应正向进行的平衡常数：Kc＝[H+]^2/[Cu2+]×[H2S]＝1.4×10^15
可见,CuS溶于HCl的逆反应进行程度极大(>10^7),因此CuS溶于HCl的反应几乎不能进行.
对于一定条件下的化学反应,都有一个状态量ΔG,即吉布斯自由能变,ΔG＝ΔH－TΔS,若ΔG
则其逆反应：Cu2+＋H2S＝＝CuS↓＋2H+
该反应正向进行的平衡常数：Kc＝[H+]^2/[Cu2+]×[H2S]＝1.4×10^15
可见,CuS溶于HCl的逆反应进行程度极大(>10^7),因此CuS溶于HCl的反应几乎不能进行.
对于一定条件下的化学反应,都有一个状态量ΔG,即吉布斯自由能变,ΔG＝ΔH－TΔS,若ΔG
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