浓盐酸怎么配置
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
参考资料：百度百科盐酸
要配置浓盐酸溶液，可以按照以下步骤进行：
确定所需的溶液浓度和体积。根据实验需求或应用要求，确定所需的浓盐酸溶液浓度和所需的溶液体积。
准备盐酸（HCl）溶液。在实验室中，通常使用37%浓度的盐酸，这是一种常用的浓盐酸溶液。如果需要其他浓度的盐酸溶液，可以通过稀释37%盐酸来获得。
安全操作。由于盐酸是一种强酸，使用时需要注意安全操作。在操作过程中，佩戴适当的防护装备，如实验手套、护目镜和实验室外套。
配置所需浓度的盐酸溶液。根据所需的溶液浓度和体积，使用下述公式计算所需的盐酸体积：
V1 × C1 = V2 × C2
其中，V1为37%盐酸的体积，C1为37%盐酸的浓度，V2为所需溶液的体积，C2为所需溶液的浓度。
通常情况下，配制浓盐酸溶液时，用V1的浓盐酸溶液和（V2 - V1）的去离子水（或其他稀释溶液）来稀释，以得到所需浓度的溶液。
混合溶液。将37%盐酸溶液与适量的去离子水（或其他稀释溶液）混合在一起，搅拌均匀。请注意，加入盐酸溶液时，应小心慢慢加入，避免溅出和产生热量。
调整溶液体积。如果所需的溶液体积与混合时的体积不一致，可以继续加入适量的去离子水（或其他稀释溶液）或调整溶液体积至所需的量。
请注意，配制和操作浓盐酸溶液时应遵守安全操作规程，严格按照实验室安全措施进行，并妥善处理和储存盐酸溶液。
