Question

怎样利用分子轨道理论说明He2，Be2，Ne2不存在？尽量详细，谢谢！

Answer 1

分子轨道的原理是维持离子的稳定性。它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0，所以不能存在。

把分子作为一个整体，电子在整个分子中运动。原子中每个电子的运动状态可用波函数(ψ)来描述那样，分子中每个电子的运动状态也可用相应的波函数来描述。

分子轨道由原子轨道组合而成，n个原子轨道组合成n个分子轨道。在组合形成的分子轨道中，比组合前原子轨道能量低的称为成键分子轨道，用ψ表示；能量高于组合前原子轨道的称为反键分子轨道，用ψ表示。

扩展资料：

只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道。若两条原子轨道能量相差很大，则不能组成分子轨道，只会发生电子转移而形成离子键。

原子轨道发生重叠时，在对称性匹配的条件下，原子轨道ψa和ψb的重叠程度愈大，成键轨道相对于组成的原子轨道的能量降低得愈显著，成键效果强，形成的化学键愈稳定。

当形成了分子时，原来处于分子的各个原子轨道上的电子将按照泡利不相容原理，能量最低原理，Hund规则这三个原则进入分子轨道。这点和电子填充原子轨道规则完全相同。

参考资料：百度百科-分子轨道