怎么判断键角大小和空间构型？
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。
所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。
它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。
所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成键,这样就有1对点子没参与成键。
这样的电子对叫孤对电子，孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩，这就是NH3是四面体结构,但键角却是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念,对于没有孤对电子的。
AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面体 109.28
AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）
AB6 是 正八面体,90 180
扩展资料：
键角大小和空间构型影响因素：
孤电子对与成键电子对的电子云分布不同，成键电子又受到两个成键原子核的吸引，电子云比较集中在键轴的位置，而孤电子对则只受中心原子核的吸引，在原子周围占的体积比较“肥大”。
孤电子对的这种特性，使它比键对更强烈的排斥相邻电子对，导致孤电子对与相邻电子对之间平均距离大于成键电子对与同一电子对之间的平均距离。
因此，对于具有相同价层电子对总数的分子或离子来说，由于互斥作用的强弱不同，若中心原子价层轨道上存在孤电子对，则诸电子对在空间的排布由于重键中包含的电子数比单键中的电子数多。
所占据的空间大于单键中的两个电子所占据的空间，所以排斥力强。这样多重键的存在，将进一步影响分子的键角，使得分子中含有重健的键角较大，而单键之间的键角较小。
例如，X2C=O型分子，由于存在双键，双键一单键排斥大于单键—单键排斥，使键角<X一C一O大于1200，而键角<X一C一X的则小于1200。
