Question

氧化反应一定是化合反应吗?请举例回答!请用具体例子解释？

Answer 1

不一定.它们是两个不同的概念范畴.
氧化反应
氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧,金属的灼烧和锈蚀,生物的呼吸,等等.还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来,等等.所以得氧就是氧化反应,失氧就是还原反应.但是,又发现在有些反应里,氧化并没有得氧,而是失去了氢.如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应,生成硫和水.
2H2S＋O2=2H2O＋2S
在这个反应里,H2S的被氧化是失去了氢,氧气的被还原却是得到了氢.这样,氧化、还原概念又有所扩展,氧化反应就是得氧或失氢,还原反应就是失氧或得氢.这个概念虽然是浅显的,但到今天也仍然没有失去它的意义.许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量,如在光合作用里,水的被氧化是失氢,二氧化碳的被还原是得氢.
氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属,如氯气、硫等的反应.FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3,这是氧化反应.
12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓
但是,FeCl2也很容易跟Cl2起反应,生成FeCl3.
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
研究了这二个反应的实质,发现氧化、还原与电子转移的关系.失去电子的反应是氧化反应,得到电子的反应是还原反应.
氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了,因为还原剂失去的电子,必然同时为氧化剂所获得.
对于离子化合物的氧化还原反应来说,电子是完全失去或完全得到的.但是,对于共价化合物来说,在氧化还原反应中,有电子的偏移,但还没有完全的失去或得到,那么用氧化数来表示就更为合理.例如
H2＋Cl2=2HCl
这个反应的生成物是共价化合物,氢原子的电子没有完全失去,氯原子也没有完全得到电子,只是形成的电子对偏离于氢,偏向于氯罢了.这样,氧化数的升高就是氧化,氧化数的降低就是还原.在氧化还原反应里,总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等.
化合反应
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.
那么根据这个定义,某些氧化还原反应就属于化合反应了.如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
还有：
1.与磷反应:磷+氧气----五氧化二磷;
2.与硫反应:硫+氧气----二氧化硫;
3.与碳反应:碳+氧气----二氧化碳;
4.与铝箔反应:铝+氧气----氧化铝;
5.与铁反应:铁+氧气----四氧化三铁;,1,氧化反应再伴随一个还原反应,就有置换和复分解了,2,不一定,2,不是啊，化合反应是由多个反应物生成一个产物的反应。
比如说铁燃烧就按比例生成两种化合物，氧化铁和氧化亚铁，就是个氧化反应，但是不是化合反应。,2,不一定
氧化还原反应,2,不一定,1,不一定,0,