2017年高二化学下学期期末试卷（带答案）
展开全部
一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。)
l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
物质 单晶桂 漂白液 小苏打 铁红
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途 做光导纤维 做消毒剂 灭火器 做涂料
3.下列化学用语中，书写错误的是
硫离子的结构示意图：
B.氟化钠的电子式：
C.甲基的电子式：
D.次11酸的结构式：H-O-CL
4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2
B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反应③中当 1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化
①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验
选项 现象 结论
A ①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良
B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2,生成N2O4为吸热反应
D ④中烧瓶中形成喷泉 CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+
具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)
7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤
C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03•H20:
Al3++4 NH3 • H20=[A1(OH)4]- +4NH4+
9.设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9
B.等物质的量N2和C0所含分子数均
C.1mol Na202固体中含离子总数为
D.在18g 18O2中含有 2个氧原子
10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：
①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④12. 分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团[来源:学#]
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-
C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各 种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻; B、D相连，B为正极，则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
15.在体积均为比1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa， 则
下图中比较符合反应事实的曲线是
16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾
造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，
请按要求回答下到问题。
(1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸
(2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式 。
II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaN O2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol. (2)某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.
①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④浓H2SO4
该反应的化学方程式为 .18. (18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1
②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2
则反应 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知：破坏1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3 (g)中的化学键消耗的能量。
①则 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v(H2)= .
③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量 、 体积分数 ( )和气体密度( )与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是 .
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为 .
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5 mol• L-1时，认为该离子沉淀完全。
由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为 。
19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、
K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取 。a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I
(2)实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原;②在此条件下，NO2的转化率极低;③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷： .
(4)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B 中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接颟序是EDBF.
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 .
20.(13分)
(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：
(1)上述转化中属于取代反应的是 ，(任填1个)
D的核磁共振氢谱有 组峰。
(2) 的名称 ，C中官能团的名称为 .
(3)A→B的化学方程式为 .
(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C C D D B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A B B B C B C二、非选择题
17.Ⅰ(1)B
(2)
Ⅱ(1)
(2)
18.(1)
(2) ① < ② ③ BC
(3)
(4)
19、(1)
(2)③
(3)缺少尾气装置
(4)
20.
(1)①②⑤ 3
(2)1,2-二甲苯(邻二甲苯) 醛基
l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
物质 单晶桂 漂白液 小苏打 铁红
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途 做光导纤维 做消毒剂 灭火器 做涂料
3.下列化学用语中，书写错误的是
硫离子的结构示意图：
B.氟化钠的电子式：
C.甲基的电子式：
D.次11酸的结构式：H-O-CL
4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2
B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反应③中当 1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化
①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验
选项 现象 结论
A ①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良
B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2,生成N2O4为吸热反应
D ④中烧瓶中形成喷泉 CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+
具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)
7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤
C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03•H20:
Al3++4 NH3 • H20=[A1(OH)4]- +4NH4+
9.设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9
B.等物质的量N2和C0所含分子数均
C.1mol Na202固体中含离子总数为
D.在18g 18O2中含有 2个氧原子
10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：
①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④12. 分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团[来源:学#]
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-
C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各 种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻; B、D相连，B为正极，则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
15.在体积均为比1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa， 则
下图中比较符合反应事实的曲线是
16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾
造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，
请按要求回答下到问题。
(1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸
(2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式 。
II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaN O2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol. (2)某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.
①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④浓H2SO4
该反应的化学方程式为 .18. (18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1
②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2
则反应 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知：破坏1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3 (g)中的化学键消耗的能量。
①则 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v(H2)= .
③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量 、 体积分数 ( )和气体密度( )与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是 .
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为 .
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5 mol• L-1时，认为该离子沉淀完全。
由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为 。
19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、
K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取 。a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I
(2)实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原;②在此条件下，NO2的转化率极低;③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷： .
(4)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B 中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接颟序是EDBF.
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 .
20.(13分)
(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：
(1)上述转化中属于取代反应的是 ，(任填1个)
D的核磁共振氢谱有 组峰。
(2) 的名称 ，C中官能团的名称为 .
(3)A→B的化学方程式为 .
(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C C D D B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A B B B C B C二、非选择题
17.Ⅰ(1)B
(2)
Ⅱ(1)
(2)
18.(1)
(2) ① < ② ③ BC
(3)
(4)
19、(1)
(2)③
(3)缺少尾气装置
(4)
20.
(1)①②⑤ 3
(2)1,2-二甲苯(邻二甲苯) 醛基
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
