碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度谁大？
一般酸式盐比正盐的溶解度大是由于酸式盐中的—OH可与水形成氢键，所以比较易于溶解；但对于NaHCO₃来说，由于其晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，所以当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。
因为弱酸根会继续水解，并且这种水解是可逆的。但可逆反应总是微弱的。所以要熟记弱酸根离子。
取同体积相同浓度Na₂CO₃和NaHCO₃
假如都是 100ml，0.1mol/l。
①Na2co3水解分两步：
CO₃ ＋ H₂O ＝ HCO₃ ＋OH~
0.01、0.01、0.01
因弱酸根的存在，使生成物NaHCO3不稳定，继续水解。
HCO₃~＋ H₂O ≈H₂O＋CO₂＋OH~
所以，100ml，誉族0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。
②而 NaHCO3 只需一步就完全水解，Hco₃~＋ H₂o ≈Co₂＋H₂o＋OH~消耗水＜0.01mol。
比较两反应，很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多，所以Na2co3的溶解程度更大些
从而看出，碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠。
扩展资料：
溶解度的影响因素：
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。
气体的溶解度还和压散纳强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。
其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。
参冲虚没考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
参考资料来源：百度百科-溶解度
