Question

需要加热的反应一定是吸热反应吗

Answer 1

需要加热的反应一定是吸热反应吗介绍如下：

不一定。有的反应开始时需要加热来引发反应，但反应一旦开始，反应本身放出的能量足以维持反应的进行，就不需要再加热，这样的反应虽然开始时需要加热，但为放热反应。

吸热反应1、绝大多数分解反应：2KClO3==2KCl+3O2（反应条件：加热、MnO2作催化剂、氧气注意打气体符号）

2、碳还原二氧化碳：C+CO2==2CO（反应条件：高温）

3、熟石灰与铵态氮肥的反应：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O（氨气注意打气体符号）

放热反应1、氧化反应：3Fe+2O2==Fe3O4（反应条件：点燃）

2、活泼金属与酸的反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(氢气注意打气体符号)

3、酸碱中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

4、氧化钙与水的化合反应：CaO+H2O==Ca(OH)2

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。（条件：加热）

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。

C+CO2=2CO是吸热反应。（条件：高温）

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。