Question

除了反应物和生成物都是单质反应外,一般单质参加或生成是氧化还原反应吗?

Answer 1

不是所有单质参与或生成的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应指的是电子的转移过程，涉及物质的氧化和还原。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。这种反应通常涉及原子的氧化态的改变。
然而，单质反应可以是氧化还原反应，也可以是其他类型的反应。例如，某些单质可以与非金属形成化合物，而不涉及电子的转移。此外，一些单质在与其他化合物反应时可能会表现出氧化还原的性质，但并不一定符合纯粹的氧化还原反应定义。
因此，虽然单质参与或生成的反应中可能包含氧化还原反应，但并非所有情况都是如此。具体取决于反应的条件和参与物质的性质。

Answer 2

一般有单质参与的反应、或者生成单质的反应，都是氧化还原反应，但有例外。

比如：氟氧酸（HOF，又叫“次氟酸”，但准确名称应该是氟氧酸）分解成氟化氢和氧气。

2HOF = 2HF +O₂↑

在氟氧酸分子中，氟是-1价，氢是+1价，氧为0价；

分解后的产物，氟化氢中氟仍是-1价，氢仍是+1价，氧气中的氧仍为0价。

所以，该反应不是氧化还原反应。

【一般情况】一般化合物中的各元素基本都不是0价，而单质是0价，所以有单质参与或者有单质生成的反应，反应前后一般会存在化合价变化，因此一般都是氧化还原反应。

【特例】比如上述氟氧酸分解的反应，在化合物氟氧酸中，氧为0价，反应后生成单质氧仍是0价，不存在化合价变化，因此不适用该规则。

化合物中某元素表现为0价的特例还有很多，一种典型的类别就是金属的羰基合物，比如：四羰基合镍Ni(CO)₄、十羰基合二锰Mn₂(CO)₁₀、五羰基合铁Fe(CO)₅等物质中的金属元素都是0价。

【因此】纯粹以是否单质参与或者是否生成单质来判断是否氧化还原反应，是片面的。还是要根据是否有化合价变化来判断才是准确的。