什么是元素周期表?

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Sindy荪
2023-05-14 · TA获得超过2万个赞
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元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如卤素、碱金属元素、稀有气体(惰性气体或贵族气体)、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。

位置关系

  1. 原子半径

    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

    (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

  2. 元素化合价

    (1)除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无+6价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

    (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

  3. 单质的熔点

    (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

    (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。

  4. 元素的金属性

    (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

    (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

  5. 水化物酸碱性

    元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F/Cl;O/S除外)

  6. 非金属气态

    元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

  7. 单质的氧化

    一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单原子阴离子的还原性越弱。

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