Question

化学问题

“可燃气-氧气-氮气三元系爆炸极限的测定”实验：
1.为什么在系统抽空时需将样品进行冷却？
2.实验结束后，为什么必须将系统抽空？

Answer 1

1：为了防止样品被抽去（书上原话）
2：抽空系统是为了下组实验时，爆炸气体的组分可以被确定。
PS：都是华理的吧？

Answer 2

1. 丙酮为易挥发物质，系统抽空，压力降低，丙酮的沸点也降低，变得易沸腾。此时若不进行冷却，丙酮极易被抽空。冷却时为了防止丙酮样品被抽去。

2. 丙酮在空气中的爆炸低限很低，实验结束后，若不把丙酮抽去，导致丙酮进入空气，可能引发爆炸危险。

3. 我也是华理的，goutong。

PS：上课都讲过的

Answer 3

二氧化锰是一种黑色粉末状固体物质，晶体呈金红石结构，不溶于水，二氧化锰显弱酸性，在酸性介质中是一种强氧化剂，在碱性介质中，易被氧化成锰酸盐。由二氧化锰制备碳酸锰，首先要用还原剂把二氧化锰还原成二价锰并转移到溶液中，再与碳酸氢盐或碳酸盐反应，生成碳酸锰沉淀。可使用的还原剂有多种，如炭粉，浓盐酸。过氧化氢。草酸等。
用炭粉作还原剂时，需要将二氧化锰与一定比例的炭粉研细混匀，高温灼烧后生成MnO,加热温度要高，最好能用煤气灯灼烧，加热时间也要长，否则产量很低。再用浓硫酸分解成MnSO4.。
用浓盐酸作还原剂时，反应很快也很完全，但产生大量的氯气，要作适当的处理。反应时，部分氯气溶在溶液中，要经较长时间的水浴加热才能赶去。
用过氧化氢作还原剂时，反应较完全，但过氧化氢要化批缓慢加入，否则反应太激烈，过氧化氢分解也较多。过量的过氧化氢一定要使其分解完全，否则会影响后面的反应。
用草酸作还原时，在原料中含铁较少时，反应较完全。若含铁较多时，则会形成草酸亚铁沉淀。用过氧化氢或草酸作还原剂时需同时使用稀硫酸，最后生成MnSO4。。不管选用哪种还原剂，在与碳酸盐进行复分解反应时，加入试剂的速度不能快，且要边搅拌，边滴加，避免局部碱性过大而使二价锰氧化。故在制备过程中要控制反应的pH值在3—7间，但pH值又不能太小，否则会使碳酸盐分解。二氧化锰是一种重要的氧化物,显酸性，黑色粉末在中性介质很稳定，在碱性中可制备高锰酸钾,在酸性介质有强氧化性。
二价锰离子可在溶液中稳定存在，与碳酸氢铵或碳酸钠反应生成碳酸锰

Answer 4

如果不抽空的话，实验装置内会有可燃气体，有发生危险的可能

Answer 5

第二个貌似是对书上装置而言，应该是避免残留丙酮进入水银压力计