Question

化学方程式配平方法

Answer 1

　　 一、原理

　　遵循两个原则

　　①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）

　　②客观事实

　　 二、配平方法

　　通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

　　1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；

　　2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；

　　3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示

　　反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

　　（1）悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

　　观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

　　3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O

　　说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。

　　（2）双水解反应简捷配平法

　　谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。

　　反应式中常加水，质量守恒即配平。

　　说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2（SO4）3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

　　 解释：

　　1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI（OH）3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32—是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

　　2、添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的.电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

　　3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。

　　举例：写出AI2（SO4）3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

　　根据诗意的要求分析如下：

　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

　　AI2（SO4）3+Na2CO3 ——AI（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4

　　⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32—。

　　⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2（SO4）3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32—带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32—前加系数3，于是得到：

　　AI2（SO4）3+3Na2CO3 —— 2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

　　AI2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O = 2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　（3）奇数配偶法

　　出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

　　观察配平道理简，二四不行再求六。

　　说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。