化学中熵变如何求得？
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熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里，被用在恒温的热的总数（δQ）。玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数，Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用：自发反应总是向体系与环境熵之和增大的方向进行。焓：定义：H=U+pV作用：自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就是自发过程的推动力。从自发过程对外作功这个角度出发，便可推导出焓和熵的组合形式。在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓，并用“G”表示。自由焓的定义式：G=H-TS自发过程总是向着体系自由减少的方向进行，直到自由焓变等于零为止。这就是最小自由焓原理。自由焓是一种能量组合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
参考资料：《物理化学》，傅献彩等著。
参考资料：《物理化学》，傅献彩等著。
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2021-11-22 广告
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