Question

化学化学

Answer 1

1、（1）AsH3₃(2)Br2₂(3)a c

分析：（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中AsH3中As元素失电子、化合价升高作为还原剂。

（2）设X中Br元素的化合价为Y

0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，则0.2mol*[(+5)-Y]=0.1mol,解得Y=0，说明X的化学式为Br2。

（3）根据反应的进行方向可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以选ac

2、（1）+1
（2）CuI；0.5
分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，

设铜元素的化合价为X
则X*2+（+2）+（-1）*4=0，
解得X=+1，

（2）CuI中铜元素的化合为+1，反应后生成Cu化合价变为0，化合价降低得到电子，所以CuI是氧化剂，反应4molCuI得到2mol电子，所以当有1molCuI参与反应时，有0.5mol电子转移。

希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

23.(1)Cu2HgI4 Cu+1
(2)CuI 0.5mole-