Question

一道高二的化学题

要过程

Answer 1

强酸强碱等体积混合，先中和，后计算PH

n(OH-)=0.1 V
n(H+)=0.12 V
n剩（H+)=0.12 V - 0.1 V =0.02 V
PH=-lg n（H+）= 2

选B

追问

我有份答案说，混合后:c(OH根离子)=0.05mol为什么
这题的浓度是指一个H离子的浓度吗？
你的答案是对的
但我不明的是为什么NaOH混合后OH根离子要变为原来的一半，而你的答案是H离子变为原来的两倍，难道两种做法都可以？？

追答

我的回答有纰漏
n(OH-)=0.1 V
n(H+)=0.12 V
n剩（H+)=0.12 V - 0.1 V =0.02 V
c剩（H+)=0.02 V / 2V =0.01mol/L
PH=2

你的解法是，假设混合后未反应，此时
c（OH-)=0.05mol/L
c (H+)=0.06mol/L
c剩（H+)=0.01mol/L

追问

两种可以的吗？？

追答

都可以的，注明思路就可以了
第一种 【混合后】 n剩（H+)=0.12 V - 0.1 V =0.02 V
第二种 【假设混合后未反应，此时】