Question

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式

（2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=
n（Cl2）=
（3）写出y与a、x的函数关系式．
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为

；其物质的量之比为

只要第4小题！！！ 求步骤

．

Answer 1

第一题
Pb2O3+6HCl==2PbCl2+Cl2+3H2O
第二题
根据得失电子来计算，假设O2有m mol，Cl2有n mol，那么就有

2n=2a（1-x） （得到Cl2失去2个电子，加热后4价Pb有a（1-x）mol，得到2个电子）
4m=2ax（得到O2，失去4个电子，加热时总共有2axmol的4价Pb转化为2价Pb）
所以，O2有0.5axmol
Cl2有a（1-x）mol
第三题
根据第二题的关系，不难发现
y=0.5ax+a-ax=a-0.5ax=a（1-0.5x）
第四题
即0.5ax：（a-ax）=3：5，那么，x=6/11，假设O2有3mol，Cl2有5mol，那么根据得失电子守恒PbO2有11mol，x=6/11，即加热反应消耗6molPbO2，剩余PbO2有5mol
这里还要说明一点，因为题目说了Pb只有+2，+4价
因此Pb2O3=PbO-PbO2
Pb3O4=2PbO-PbO2
假设Pb2O3有xmol，Pb3O4有ymol，那么
x+2y=6
x+y=5
那么6PbO-5PbO2===4Pb2O3-Pb3O4

这样应该很清晰了吧，如有不明，请追问或者私信

Answer 2

若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，
根据上述分析：n（O2）═
2xmol /4 ═x /2 mol，n（Cl2）═(1-x)mol×2 / 2 ═（1-x） mol
即
x /2 ：（1-x）═3：5，
解得：x═
6 /11
，
则剩余固体中含pb2+的物质的量分数为
6 /11
，含pb4+的物质的量分数为
5 /11
，即n（pb2+）：n（pb4+）═6：5，
由题意，PbO2不稳定逐步分解顺序：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．因为Pb的化合价只有+2、+4，所以Pb2O3可表示为
PbO•PbO2，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，各氧化物中n（pb2+）：n（pb4+）的比值关系为：
PbO2中，n（pb2+）：n（pb4+）═0：1
Pb2O3中，n（pb2+）：n（pb4+）═1：1
Pb3O4中，n（pb2+）：n（pb4+）═2：1
PbO中，n（pb2+）：n（pb4+）═1：0

根据剩余固体中n（pb2+）：n（pb4+）═6：5，介于1：1和2：1之间，可推出剩余固体中所含物质为Pb2O3、Pb3O4．
设剩余固体中Pb2O3物质的量为a、Pb3O4物质的量为b，
得n（pb2+）═a+2b，n（pb4+）═a+b，
则（a+2b）：（a+b）═6：5
解得a：b═4：1，即（Pb2O3）：（Pb3O4）═4：1，
故答案为：Pb2O3、Pb3O4；4：1．

Answer 3

2PbO2=2PbO+O2
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O
3O2--2PbO2
Cl2--PbO2
物质的量PbO和PbO2为5比6
所得固体产物为Pb11O16

Answer 4

1 ⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O 3y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol 4 Pb3O4、PbO 3:4

Answer 5

PB2O3+6HCL=2PBCL2+CL2+3H2O

追问

第四小题。。。