Question

高二化学，求化学帝详细讲解！讲解！第4题！

Answer 1

电离平衡常数只受温度的影响，温度不变拆昌，迟祥数值不变

因CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，旅旦扒则c（H⁺）=c（CH₃COO^-），由电离平衡常数=c(H+)•c(CH3COO−)c(CH3COOH)可知，c（H⁺）=1.75×10−5×0.010mol/L=4.18×10^-4mol/L，

Answer 2

1）不变者敏，因顷嫌搭为电离平衡常数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变雀拿。
2）c(H+)=c(CH3COO-) 所以，c(H+)*c(H+)=0.010*1.75*10^-5 =1.75*10^-7
c(H+)=4.18*10-4 mol

追问

第二小节能详细讲讲吗

用初始浓度、平衡时H+浓度这样的中文来解答嘛～

在这条电离平衡常数式子中，氢离子与醋酸离子的浓度为什么相等啊？（即电离平衡常数式子的分子中的）

追答

CH3COOH CH3COO- + H+
1 1
H+ 、CH3COO- 来源于醋酸电离，一个醋酸分子可以电离出来1个H+和1个CH3COO-离子，
所以：氢离子与醋酸离子的浓度相等
CH3COOH CH3COO- + H+
初始浓度 0.010 0 0
平衡浓度 0.010-x x x
K=x^2/(0.010-x) = 1.75*10^-5
因醋酸电离很少，所以0.010-x约等于0.010
K=x^2/(0.010-x) = x^2/0.010=1.75*10^-5
x=4.18*10-4 mol