Question

成键原子的电负性相差越大，电子对便移程度越大，键的极性越强，在化学反应中越容易断裂．这句话正确吗

成键原子的电负性相差越大，电子对便移程度越大，键的极性越强，在化学反应中越容易断裂．这句话正确吗？ 上面的一句话能够解释：R-X（卤代烃），乙醇中的C-O和O-H的短裂．但对于H－F，H－Cl，H－Br，H－I却不能解释．

Answer 1

那句话没错，但主要应用于判断酸性，氢卤酸那个半径是主要影响因素，共价键强度与原子轨道的重合程度有关，极性不是主要影响因素

追问

谢谢！！！！

Answer 2

我觉得这样比较得有一个平台，就是键长应该差不多。像卤素这族你的键长差很多啊！

追问

HF的稳定性比HCl好是因为键能大,那如果从电负性的角度F的电负性最大极性最强应该更易断裂啊？

追答

说容易断裂，只是相对的。但是真的要考察断裂的可能性，还是要考察键能啊，化学键的断裂不就是吸收不等的热量发生的吗？