Question

常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，

常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的
① SO2　 ②SO2、CO　 ③SO2、N2　 ④CO、N2　 ⑤SO2、CO、N2

Answer 1

情况一：假设各气体物质的量相等，则直接按照相对原子质量计算比例即可，如下。
1 S 32 O 16*2 - O = 50%
2 S 32 O 16*3 C 12 - O > 50%
3 S 32 O 16*2 N 14*2 - O < 50%
4 C 12 O 16 N 14*2 - O < 50%
5 S 32 O 16*3 C 12 N 14*2 - O < 50%

情况二：假设各气体按任意物质的量比例混合，则其他元素的相对原子质量之和等于氧元素原子质量，可能性如下。
1 S = O*2
2 SO2中O一定是50%（见1），只需考虑CO，C < O，所以不可能。
3 S = O*2，所以S + N*2 > O*2，所以不可能。
4 C < O N*2 = 28 O - C = 4，所以当n(CO)：n(N2) = 7：1时，O = 50%。
5 综合1、4可以得出，CO与N2按照7：1的物质的量混合，再加入任意物质的量的SO2，可以得到O = 50%。

综上所述：1 4 5

Answer 2

① SO2　 O%=2O/SO2*100%=32/64*100%=50%

Answer 3

1,4,5 ，