Question

第七题，学霸快来

Answer 1

（1）①阳极上硫离子放电，电极反应式为S2--2e-═S，阴极上氢离子放电生成氢气，
电极反应式为
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②电解后阳极区离子为Sn2-，酸性条件下，Sn2-和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S，
反应方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑

（2）①根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素
②H2S不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，
消耗O2的物质的量=1mol /2 ×1=0.5mol