Question

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Answer 1

:解:①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-;
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol;
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol;
6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，
故CO32-为0.02mol;
故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+;
再根据电荷守恒，正电荷为:n(正电荷)=n(NH4+)=0.04mol;
c(负电荷)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，
故一定有K+，至少0.02mol;
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-;
故选A