Question

在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少

KIO3中的I 几价？转移的电子过程具体解释下
原题判断题 ：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个
这个是错误的 。为什么啊？

Answer 1

反应前碘酸钾KIO3中的I原子是+5价，氢碘酸HI中的I是-1价，反应后KI中的I还是-1价，也就是说，变成KI的这个I就是氢碘酸其中的一个。

那么参与失电子的I，是6个HI中的5个，还有一个负责形成KI。失去5个电子
参与得电子的I，是KIO3中的那一个碘。从+5价到0价，得到5个电子。

这样，6个碘原子，5个I-失5个电子变0价的碘单质，1个IO3-中的碘得5个电子变成0价的碘单质，最后形成3个I2。也就是说生成3mol碘单质，转移了5mol电子。

那么1mol碘单质，就转移了5/3mol 电子。

这样够具体了么？

追问

原题判断题 说转移电子2Na 个 不对

这是为什么 应该是多少

追答

我的回复有，5分之3

Answer 2

KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O
从方程式看，HI 中I 为 -1 价，变成碘原子，为0价，失去1个电子，反应中6 HI 中5mol HI 氧化成 I原子 ，电子转移数为 5 mol
KIO3 中 I 为+5价， 还原为I原子 ,0 价，得到电子数为 5 mol

所以，每生成3mol I2 中 ， 转移的电子数为 5 mol

追问

原题判断题 说转移电子2Na 个 不对

这是为什么 应该是多少

追答

每生成3mol I2 中 ， 转移的电子数为 5 mol

那么每生成1mol I2，转移电子数为5/3mol，也就5/3NA，不是2NA